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    5．下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（　　）
    A．KNO3、HCl、CuSO4B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
    C．MgCl2、NaOH、FeSO4D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4

    分析 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：
    A、三种物质在酸性条件下两两之间不反应，能够共存，但硫酸铜溶液显蓝色，故选项错误；
    B、三种物质在酸性条件下两两之间不反应，能够共存，且不存在有色离子，故选项正确；
    C、氢氧化钠和氢离子、氯化镁、硫酸亚铁都能反应，不能共存，且硫酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误；
    D、氢离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，和氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钾都能产生沉淀，不能共存，故选项错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

    练习册系列答案
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    15．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）
    A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4g
    C．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%

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    16．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
    ①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．
    ②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．
    ③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．
    ④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
    （1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
    （2）实验中，小明用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
    （3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
    （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）2、CO2．
    （2）能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3（碳酸钠），反应①的实验现象为有气泡（气体）产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
    A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
    B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
    C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
    D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“-”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．
    （1）A的俗名叫纯碱；
    （2）写出C的化学式CaCl2；
    （3）写出B的一种作用改良酸性土壤；
    （4）写出B与A反应的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列现象的结论正确的是（　　）
    A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
    B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）
    C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
    D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质

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    14．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2OB．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe3O4D．2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2

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