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    将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是


    1. A.
      18克
    2. B.
      24克
    3. C.
      28克
    4. D.
      50克
    A
    分析：依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；
    解答：设生成2g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    2×27 6
    x 2g

    x=18g
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56 2
    y 2g
    =
    y=56g
    所以原混合物质量范围是大于18g小于56g；
    故选A．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成；
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                A                        B                       C                       D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是（　　）

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    将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是（　　）
    A．18克B．24克C．28克D．50克

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    将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是（ ）
    A．18克
    B．24克
    C．28克
    D．50克

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