Question

3．某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度，操作Ⅱ的名称是过滤．
②实验中得到0.05mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请根据化学方程式列式计算）5.3g．
③实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变化如图2所示．分析该图可知滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”），其原因是饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．

Answer 1

分析 （1）过滤是分离固体与液体的一种操作；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据图示进行分析解答．

解答 解：
①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；过滤是分离固体与液体的一种操作，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故操作Ⅱ的名称是过滤；
②设碳酸钠的物质的量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
1                 1
x                0.05mol
$\frac{1}{x}=\frac{1}{0.05mol}$
x=0.05mol  
m=0.05mol×106g/mol=5.3g
③由图示可知：开始溶液质量增加快，说明溶液中中有氢氧化钠，后又减慢，说明盐酸和碳酸钠反应，有气体生成，随后质量不断增减，故分析该图可知滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃；说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小，其原因是饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．
答案：
①搅拌，加快溶解速度；  过滤；
②5.3g
③NaCl、NaOH、Na₂CO₃；偏小；饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行分析解答．