【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)
氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铜粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条 复燃,B试管中无明显现象。 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木 条均复燃。 |
Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 |
(实验结论)
(1)由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。
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【题目】下列说法正确的是
A. 镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B. 蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律
C. 高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D. 12 g碳和16 g氧气反应,可生成28 g二氧化碳
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【题目】北方冬季的雪,就像鲁迅先生的作品学描述的那样,“┉朔方的雪花在纷飞之后,却永远如粉,如沙,他们决不粘连┉”,但是哈尔滨的雪,被车碾压之后,不但粘连,而且硬如磐石,很难清理,清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。
(1)雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油,这种柴油优点是燃烧好,油耗低,污染物排放低,这种清雪机行驶的能量转化为:(用“→”表示转化)_____。
(2)制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料,这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。
(3)的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的,这主要利用锰钢的_____等性能(填字母)
A.耐高温,硬度大 B.韧性好,硬度大 C.密度小,熔点低
(4)清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的,轮胎的材料属于_____(填字母)
A.天然高分子材料 B.合金 C.复合材料。
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【题目】某同学通过下列实验步骤测定粗盐中(假定只含不溶性杂质)氯化钠的百分含量,请根据实验步骤回答下列问题。
(1)将电子天平放在水平桌面上。
(2)称取粗盐样品W克,称量时应在托盘上各先_____后_____(填“放称量纸”、“按去皮键”)。
(3)将粗盐溶于适量蒸馏水,溶解时应在_____(填名称)里进行,用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是_____。
(4)过滤。开始时学生的操作如图所示,请按从上向下顺序指出图中的错误:①过滤时没有使用_____引流,②_____没有紧靠烧杯内壁。学生纠正错误后,进行正确过滤。
(5)将滤液加热蒸发,加热蒸发滤液应在_____(填仪器名称)中进行,使用玻璃棒的作用是_____。
(6)计算粗盐的纯度,蒸发后得到纯净NaCl固体W1克,则盐的纯度为_____×100%(写计算式)。
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【题目】请根据图中所示实验装置回答问题。
(1)写出下列仪器的名称:a __________; b___________;
(2)实验室用A装置制备氧气的反应文字表达式为_________ , 用C装置收集氧气的依据是________,若用D装置收集氧气,检验氧气是否集满的方法是_________。
(3)用高锰酸钾制备氧气时,选用A时,有不足之处是___________。
(4)实验室用B制取氧气,若要控制反应速率,应用__________代替a,若用C收集氧气,一有气泡就开始收集导致的后果是___________________。
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【题目】下列是实验室制取氧气和氧气性质实验常用的装置,请回答下列问题。
(1)装置图中标号a仪器的名称是_____________。
(2)若选择A装置制取氧气,发生反应的文字表达式为_____________,收集一瓶干燥的氧气应选择装置____________(填字母序号),检验氧气是否收集满的正确操作是______(选填“F”或“G”);若选择B装置制取氧气,所用的药品是____________。
(3)若用高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置是________(填字母序号),该装置还需要进行改进的是________________,小明在实验过程中发现试管裂,请你帮他分析可能的原因是__________(答一点即可)。
(4)某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用。
(设计实验)用图 1 所示装置进行实验,步骤如下:
步骤Ⅰ:检查装置气密性;
步骤Ⅱ:按照如图 1 装入药品;
步骤Ⅲ:加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体;
步骤Ⅳ:冷却后,将装置倾斜,使左侧支管中的药品进入右侧支管,再加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
(实验现象)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中,一段时间后都能观察到带火星的木条复燃,但不同的是_________。
(交流反思)要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂,还需通过实验证明二氧化锰的__________________________在反应前后都没有发生变化.
(拓展探究)在老师的指导下,该小组同学利用图 2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标,温度为横坐标,得到图 3所示曲线(图中的“1:2”、“1:1”、“2:1”、“3:1”、“4:1”、“5:1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)
(实验分析)根据图3,氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________。分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用,可能是因为二氧化锰能________。
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【题目】用下图所示方法探究吸入空气和呼出气体的不同,下列叙述正确的是
A. 通过实验1可以得出呼出气体中的CO2含量比空气中的高
B. 实验2中在呼出气体中燃着的木条比在空气中燃着的木条燃烧时间长
C. 通过实验2可以得出呼出气体中的CO2含量比空气中的高
D. 通过实验2可以得出呼出气体中的O2含量比空气中的低
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【题目】课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是_____________。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的___________和____________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的符号表达式__________________________。
(实验评价)
(1)实验设计Ⅳ的目的是__________________________________________。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是_______。
(实验拓展)
(1)查阅资料得知:CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______________(填序号)。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
(2)实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥管的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香立即复燃。
对该创新实验的评价,你认为不合理的是_________(填序号)。
A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B.实验使用的药品用量太大
C.反应速度太慢,耽误时间
D.实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
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【题目】如图1中A、B、C分别为三种粒子的结构示意图,图2为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。
(1)图1的A~C中,属于阳离子的是_____(填序号,下同),位于同周期的是_____。
(2)图1 的C在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子,其离子符号为_____。
(3)结合图2写出对应的元素符号:甲_____;乙_____。
(4)元素在周期表中的分布是有规律的,位于同一族的元素,其原子结构有何共同之处?_____。
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