Question

探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：

（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是

银、铁

，可能含有的物质是

锌

，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式

Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是

Zn（NO₃）₂Fe（NO₃）₂

或

Zn（NO₃）₂Fe（NO₃）₂AgNO₃

（填物质的名称或化学式）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：

实验方法	实验现象	实验结论
分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞	无沉淀出现且酚酞变红	原溶液是石灰水

（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡．则使废液呈红色的离子是

OH^-

（写离子符号），滤渣中一定含有

BaSO₄

和

BaCO₃

或

CaCO₃

（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，
②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和

Ca²⁺

（写离子符号）和过量的BaCl₂．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至

溶液刚刚变成无色为止

为止，其目的是除去

除去OH^-和过量的碳酸钠

；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气；要提纯氯化钠，需要将氯化钠中含有的杂质除去，据此解答．

解答：解：探究1、
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，硝酸亚铁的溶液呈浅绿色，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，故填：银和铁，锌；Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没有全部参加反应，故一定含有硝酸亚铁和生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸银，故填：Zn（NO₃）₂  Fe（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂  Fe（NO₃）₂  AgNO₃；
探究2、
（1）题目中给出的物质，碳酸钠和石灰水都呈碱性，要鉴别出石灰水，需要排除碳酸钠溶液，可以先使用氯化钡，然后加入酚酞试液，如果出现无沉淀出现且酚酞变红的现象，说明是石灰水，故填：

实验方法	实验现象	实验结论
分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞	无沉淀出现且酚酞变红	原溶液是石灰水

（2）废液为红色且呈浑浊状态，说明废液呈碱性，生成了沉淀物，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸，滤渣部分溶解，说明一定生成了碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀；滤液中无气泡，说明滤液中不含有碳酸盐，故能使酚酞变红的试剂是氢氧化钠，故使废液呈红色的离子是氢氧根离子，滤渣中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡或碳酸钙，故填：OH^-，BaSO₄，BaCO₃，CaCO₃；
（3）①要想提纯氯化钠，需要将溶液中含有的杂质除掉，加入的碳酸钠能除去可能含有的钙离子和钡离子；故填：Ca²⁺；
④滤液中含有氢氧化钠和多加的碳酸钠，加入盐酸能除去这两种显碱性的物质，所以需要加入盐酸的使溶液刚好变为无色，故填：溶液刚刚变成无色为止，除去OH^-和过量的碳酸钠．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及物质提出和有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．