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    【题目】实验室有两瓶丢失标签的试剂，分别是铁粉和锌粉。帅帅将等质量的两种粉末分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应。他将产生氢气的质量与时间的关系用图表示出来。请回答下列问题：

    （1）a表示的物质是_____（填化学式），原因是：_____。

    （2）在反应中消耗硫酸质量的大小关系：Zn_____Fe（填<、>、=）。

    【答案】Zn Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短 ＜

    【解析】

    （1）在金属活动性顺序里，Zn位于Fe之前，Zn的活动性比Fe强，Zn和稀硫酸反应速率快，所用时间短，故a物质是Zn，原因是：Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短；

    （2）设所取Zn和Fe的质量为m，Zn在反应中消耗硫酸的质量为x，Fe在反应中消耗硫酸的质量为y

    x=98m/65 y=98m/56

    故锌消耗硫酸的质量小于铁消耗硫酸的质量。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了，同学们展开如下探究活动。

    [查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

    [提出问题]铜锈蚀的条件有哪些？

    [提出猜想]猜想一：铜生锈可能需要接触水；

    猜想二：铜生锈可能需要接触氧气；

    猜想三：铜生锈可能需要接触氮气；

    猜想四：铜生锈可能还需要接触_____。

    [讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想，可知猜想_____是错误的。

    [设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮，分别置于如下图所示的试管中。一个月后，发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈，D试管里的铜片生锈了。

    [实验分析]（1）通过A组和D组实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；

    （2）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与氧气接触；

    （3）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；

    [实验结论]铜生锈需要铜同时接触_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛主要以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）为原料。根据题中信息，下列有关说法正确的是（ ）

    A.FeTiO3中Ti元素的化合价为+3

    B.钛原子的中子数为22

    C.相对原子质量为47.87g

    D.钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属材料。

    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”中金属活动性最强的是_____。

    （2）活动性不同的金属冶炼方法不同，铜、铁可用还原法冶炼。高炉炼铁所用的原料有铁矿石、石灰石、_____和热空气。铝用电解氧化铝的方法冶炼，冶炼时要用到冰晶石。硫酸铝和氟化钠（NaF）在高温下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。

    （3）不同的金属耐腐蚀性不同。通常铁制品易腐蚀的原因是_____。下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____（填字母序号）。

    A 表面镀铬 B 表面涂油漆 C 部分浸入食盐水 D 保持表面干燥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质

    B.水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同

    C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素

    D.置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气、水、能源是人类赖以生存的自然资源。

    （1）氢气是最理想的能源，工业上常用A、B两种物质制取氢气的微观示意图如下。

    写出工业上制取氢气的化学方反应程式是__________。

    （2）生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

    （3）下图是电解水的简易实验装置，玻璃管a中收集到的气体是________。电解水实验的结论是_____________。

    （4）没有水就没有生命。“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )

    A.丙可能是该反应的催化剂

    B.x的值是7

    C.丁一定是生成物

    D.参加反应的甲和乙质量比为14 : 26

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空：

    ①可用来做干燥剂的是_____。

    ②可用于食品包装袋中作保护气的是_____。

    ③可用作调味品的是_____。

    ④可用于改良酸性土壤的碱是_____。

    （2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式_____。

    （3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:

    [查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。

    ②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。

    [提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么?

    [进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。

    [实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴人过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。

    [实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是_____。

    [实验结论]猜想2正确。

    [实验拓展]

    （1）A中的MnO2在反应前后_____一定都不改变。

    （2）样品完全反应后，继续缓慢通人N2的目的是_____。

    （3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式:_____。

    （4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为_____g。

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