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    把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8g，计算不纯锌片中单质锌的质量分数．(计算结果精确到0.1％)

    答案：
    解析：

    　　解答(1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量．所以氢气的质量为：

    　　(7g＋100g)－106.8g＝0.2g

    　　(2)设反应的锌的质量为x．(显然即为锌片中锌的质量)

    　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

    　　65　　　　　　　　　　2

    　　x　　　　　　　　　　0.2g

    　　65∶2＝x∶0.2g，

    　　x==6.5g．

    　　故锌的质量分数为×100％＝92.9％．

    　　答：单质锌的质量分数为92.9％．


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    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
     
    定律，反应后生成的氢气质量是
     
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
     
    ，反应后生成的氢气质量是
     
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．
    计算：（1）反应后生成氢气的质量是多少g？
    （2）锌片中金属锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是
    0.2
    0.2
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，反应后生成的氢气质量是
    0.2g
    0.2g
    ．
    （2）求锌片中锌的质量分数．
    （3）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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