Question

15．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 图中oa段表示生成沉淀的质量
• B． b点对应的溶液中溶质为2种
• C． c点溶液的PH=7
• D． X的值为106

Answer 1

分析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

解答 解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2}$，解得y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5.0g}$，解得z=5.3g；
所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D选项正确．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．