Question

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是

1. A.
   在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
2. B.
   析出晶体后溶液为NaHCO₃的不饱和溶液
3. C.
   该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小
4. D.
   析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质

Answer 1

A
分析：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行；
B、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解．
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH₄Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小
D、过滤出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl．
解答：
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故A正确；
B、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO₃的饱和溶液．故B错误．
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH₄Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故C错误；
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH₄Cl和NaCl，故D错误；
故选A
点评：题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行解决问题．