【题目】实验装置如图所示：
（1）写出上图中指定带标号仪器的名称：②为___________。
（2）实验室若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气选用的发生装置是________。用化学方程式表示其制取原理___________________。
（3）用C装置收集氧气时观察到导管口有_____的气泡冒出时再开始收集。此装置氧气集满的标志是看到有____________从瓶口冒出说明已满。
（4）用E装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是将一根带火星的木条放在__________处，若带火星的木条复燃证明已满。
【答案】长颈漏斗 B 
连续且均匀 大气泡 集气瓶瓶口
【解析】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下可加速产生氧气，产生的氧气密度略大于空气，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集。
（1）②为长颈漏斗
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，为固液反应，不需要加热，因此选择的发生装置是B。过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）C装置为排水法收集氧气，导管中有气泡冒出时不能立即收集氧气，此时排出的气体混有大量装置内的空气，只能当冒出的气泡连续且均匀的时候再开始收集；若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
（4）E装置为向上排空气法收集氧气，氧气无色无味无法直接观察是否集满，因此可利用氧气的助燃性，将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明已集满。
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：a_______；b_______．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），收集装置是_______，发生反应的文字表达式：_____________；
（3）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），发生反应的文字表达式：_______．利用怎样的实验验证用C装置收集的氧气已经装满集气瓶？我的验满方法是_________．利用E装置收集氧气是利用氧气____溶于水，该收集方法的名称是_______．
（4）氨气（NH3）的密度 比空气小，若用F装置来收集氨气，则气体从______端进入。
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置是_______．
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【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的是_____（选填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥原子质量
A ①④⑥ B ①⑤⑥ C ①②⑥ D ②③⑤
（3）碳在氧气中燃烧的化学方程式是：
。这个式子不仅表明了反应物是表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_____份质量的碳与_____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化碳。
（4）如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（______）
A 生成
的质量 B 固体中的质量
C 固体中氧元素的质量 D 固体中钾元素的质量分数
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【题目】锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室用一定质量的锌与足量盐酸充分反应，生成气体与反应时间关系如图。
（1）生成氢气的质量为___________g；
（2）参加反应的锌的质量为多少_________？（写出详细计算过程）
（3）充分反应后所得物质中含锌元素的质量为______g。
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【题目】学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）图1为水的电解,当电源接通一段时间后,正极产生的气体物质是_____（填名称）.
（2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于_____。
（3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化,活性炭就有很强的_____性,可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图3和图4示意的净水原理中,能降低水的硬度的净水方法有_____（填操作）
（4）下列节水措施合理的是_____（填序号）
a使用节水龙头 b用喷灌、滴管方法给农作物浇水
c用淘米水浇花 d关停一些污染大,用水量大的工厂
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【题目】汽车尾气净化装置中发生反应的微观结构示意图如下所示，说法不严谨的是（ ）
A.反应前有两种物质的分子
B.化学变化的本质是：分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子
C.图中共有两种氧化物
D.该装置可净化汽车尾气
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B.用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
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【题目】人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
|
（实验结论）
(1)A中产生的气体是______；
(2)实验II、III证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____。
（实验评价）
(1)实验设计IV的目的是____；
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
（实验拓展）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
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【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a _________，b _________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_______，装入药品前应先__________，反应的化学方程式是___________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入________，该反应的化学方程式是___________________。如用E装置收集CO2，则气体应从__________端通入（填“c”或“d”）。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______________（答出一点即可）。
(5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。
①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是__________________________。
②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____________________________________。
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