金属是应用普遍的一类材料．(1)家用热水瓶内胆壁的银白色金属是 .它在自然界中主要以 (填写“单质 .“化合物 )形式存在．(2)Al.Cu.Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．①如图1中Y所代表的金属是 ,②Al.Cu.Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为．(3)2012年5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥利匹亚采集成功．采集圣火是在太阳光下将火炬钟� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属是应用普遍的一类材料．

（1）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是

（填写化学式），它在自然界中主要以

（填写“单质”、“化合物”）形式存在．
（2）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①如图1中Y所代表的金属是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为

．
（3）2012年5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥利匹亚采集成功．采集圣火是在太阳光下将火炬钟向凹面镜，将其点燃．凹面镜在圣火采集中起到的作用为

．火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是

．
（4）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示原因

；铁制品易生锈，是因为铁与

作用的结果．
（5）已知某金属粉末中处含有Al外还有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝硫酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不于氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的（填试剂名称）．	．	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	．	证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称重．实验过程中得到的部分数据与图象2如：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为

；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为

%
Ⅲ．列式计算，所用氢氧化钠的溶质质量分数为多少．

考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算,燃烧与燃烧的条件,灭火的原理和方法

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据银的物理性质和具有化学性质稳定考虑．
（2）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性；
（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
（4）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用；铁生锈是因为与氧气和水接触；
（5）①I．根据已知：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，加入足量的氢氧化钠溶液，有气泡产生（或固体减少）；
II．加入稀硫酸，如果有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液），则证明含有铁；
Ⅲ．多次洗涤剩余固体，剩余固体呈紫红色，证明含有铜．
剩余物质为杂质为6克，则铝的质量为（20-6）克，则该金属粉末中Al的质量分数；
②I．分析以上数据可知，第一次反应用去固体3.5g固体，第二次，也应反应掉固体3.5g，找出规律，每次减少固体3.5g，所以上表中n的值为13；
II．有图中可知，剩余物质为杂质为6g，则铝的质量为20g-6g，则该金属粉末中Al的质量分数；
Ⅲ．利用化学方程式的进行计算：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x，正确书写化学方程式，根据已知量和未知量，列比例式，解答，求出氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

解答：解：（1）银具有辐射热量的作用，在家用热水瓶内胆壁具有保温作用，由于银的化学性质稳定，主要以单质的形式存在；
故答案为：Ag；单质；
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
故答案为：①Cu；②Al、Fe、Cu；
（3）凹面镜能够聚集太阳光，使温度不断升高，当达到可燃物的着火点时，可燃物燃烧起来；
关闭燃气阀门，相当于移走可燃物，火焰熄灭．
故答案为：使温度达到可燃物的着火点；移走可燃物．
（4）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，故反应的化学方程式是：
4Al+3O₂═2Al₂O₃；铁生锈是因为与空气中的氧气和水接触作用的结果．
故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；氧气和水．
（5）①I．根据已知：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液，现象是固体粉末部分溶解，并有气泡放出，此步骤中除去了铝；
II．加入稀硫酸，如果有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液），则证明含有铁；再往大试管中加足量的稀硫酸，固体部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色，证明有铁；
Ⅲ．多次洗涤剩余固体，剩余固体呈紫红色，证明含有铜．
故答案为：Ⅰ、NaOH溶液；粉末部分溶解，有气泡生成；Ⅱ、粉末部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色
②I．分析以上数据可知，第一次反应用去3.5g固体，第二次，也应反应掉3.5g，所以上表中n的值为13；
II．有图中可知，该金属粉末中Al的质量分数为

20g-6g

20g

×100%=70%；
Ⅲ．设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
         2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
           54         80
         20g-6g     80xg

20g-6g

80gx

解得x=25.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%
故答案为：（1）13；（2）70；（3）25.9%

点评：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，本考点既考查了实验步骤的设计，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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