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    在学习金属活动性顺序中可知：判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如表所示：
    甲 乙 丙
    空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
    氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
    据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
    分析：利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．
    解答：解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．
    故选A
    点评：此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其
    后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
    [查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
    [实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面 上到处游动，滴人酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
    （1）金属钠保存在煤油中的原因
    常温下，钠与氧气反应
    ．
    （2）从实验②中，你能得出哪些关于钠性质的结论？（任写两条）．
    硬度小
    ，
    熔点低
    ．
    （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式（分两步，钠先与水反应，产物再与硫酸铜
    反应）
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    [结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
    【查阅资料】钠性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
    【实验与分析】
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；
    ③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出．
    （1）金属钠保存在煤油中的原因
    防止钠与水、氧气反应
    ．
    （2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）
    钠为银白色金属
    ；
    密度比水小、质软、熔点低
    ；
    与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可．
    ．
    （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的两个化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；
    2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来”这句话产生了好奇．有没有例外呢？
    [查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气，同时生成氢氧化钠．
    [实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
    （1）金属钠保存在煤油中的原因
    常温下，钠能与氧气及水反应
    常温下，钠能与氧气及水反应
    ．
    （2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写两条）．
    硬度小
    硬度小
    ；
    熔点低
    熔点低
    ．
    （3）写出钠与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．
    [结论]对书本上的结论加以补充：活动性较强的金属
    不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
    不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?黄石）某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤 实验现象 结论
    ①用
    镊子
    镊子
    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中    		 剧烈反应，生成蓝色沉淀和
    无色（无味）气体
    无色（无味）气体
    		 猜想
    2
    2
    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 猜想
    1
    1
    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤 实验现象 结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 黑色沉淀物是
    CuO（或氧化铜）
    CuO（或氧化铜）
    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    		 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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