Question

为了测定实验中高锰酸钾的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，称量剩余固体的质量为14.4g．
（1）求出氧气的体积是多少？
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数．已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氧气的体积和高锰酸钾的质量，进一步可以计算样品中高锰酸钾的质量分数．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g，
氧气的体积为：1.6g÷1.429g/L=1.120L，
答：氧气的体积是1.120L．
（2）设高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                 1.6g

316

x

=

32

1.6g

，
x=15.8g，
样品中高锰酸钾的质量分数为：

15.8g

16g

×100%=98.75%，
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．