[题目]为测定铜锌合金中锌的质量分数.进行了以下实验,取40g铜锌合金放入烧杯中.称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g.再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中.每次充分反应后进行称量.实验数据如下: 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g169.7199.4229.2259.2请你据此分析计算: (1)第一次实验生成氢气的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

请你据此分析计算：

(1)第一次实验生成氢气的质量是 ________ g．

(2)利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数________ (写出计算过程，精确到0.1%)

(3)实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=__________.

(4)下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点(X=______ ,Y=______)的坐标。

【答案】 0.3 36.5% 65% 80 105.2

【解析】本题考查了表格型计算题，质量分数和化学方程式的综合计算，处理数据时，当反应前后出现了质量差，要想到产生的气体。

(1)第一次实验生成氢气的质量=140g+30g-169.7g=0.3g；

(2)设：30克盐酸中所含HCl的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.3g

x=10.95g

盐酸中溶质的质量分数=×100%=36.5%；

(3)实验最终结束后，产生的氢气质量=140g+120g-259.2g=0.8g；

设：生成0.8g的氢气需要锌的质量为y，HCl的质量为z。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73 2

y z 0.8g

y=26g

合金中锌的质量分数=×100%=65%；

(4)根据关系曲线可知A点表示盐酸与锌恰好完全反应。

z=29.2g，盐酸的质量= =80g；反应后的溶液质量=26g+80g-0.8g=105.2g。所以A点坐标是（80，105.2）。

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(3)为进一步确定氢氧化钠是否完全变质，进行了如下探究．请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取步骤(2)烧杯中的上层清液于试管中。

①滴入__________，振荡，静置。

______________________。

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②______，观察现象。

_________________

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