Question

【题目】采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下

① 写出石灰石煅烧的化学方程式 ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 ；

②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；

③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：

计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；2个循环箭头（略）；80%

【解析】

试题分析：煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑，固体A为生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2；（由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用；氢氧化钙与试剂2反应，生成碳酸钙，可知试剂2为二氧化碳，而在煅烧石灰石时又能得到二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环使用。先根据二氧化碳的质量，计算出样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以样品的质量。

解：设样品中碳酸钙的质量为X

根据题意知，生成二氧化碳的质量为8.8克

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 8.8g

100/44=X/8.8g

X=20g

碳酸钙的质量=20g/25g*100%=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%