Question

【题目】（10分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

①酚酞溶液的作用是 。

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理。

③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阴离子有 （填离子符号）。

④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是 。

⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为 。

Answer 1

【答案】（1）①判断反应是否恰好完成

②使反应物充分接触，完全反应 ③1.6%

（2）①AC ②洗净并擦干 ③恰好中和 Cl-、OH-

④稀盐酸的密度 ⑤先升高后降低

【解析】

试题分析：（1）①由于氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，故酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应

③根据化学反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 中NaOH与HCl的质量关系，即可求出氢氧化钠的质量，进而计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

解：设氢氧化钠的质量为x

NaOH + HCl==NaCl+H2O

40 36.5

x 7.3g×2%

40：36.5=x：7.1g×2%

x=0.16g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=0.16g/10g×100%=1.6%

（2）①A、将pH试纸剪成几段节约使用，正确，B、不能将pH试纸直接插入待测液中，否则会污染原待测液，错误，C、将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确，D、不能先将pH试纸润湿，这样会稀释原溶液，使溶液的PH发生变化，错误，故选AC

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行洗净并擦干的预处理，防止交叉污染且把原溶液稀释了，改变了PH

③图2中a点溶液的PH=7，即显中性，表示的含义是：氢氧化钠和稀盐酸恰好中和；而b点溶液的PH>7，溶液显碱性，故溶液中的溶质除了生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故含有的阴离子是：Cl-、OH-

④要计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，根据图像中横坐标，可以知道消耗稀盐酸的体积，故要知道消耗的氯化氢质量，还需要的数据是稀盐酸的密度

⑤中和反应会放出热量，在图2所示的过程中溶液的温度变化为：先升高后降低