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    5．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
    物质ABCD
    肥皂水食醋牙膏食盐水
    pH10397
    （1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    （2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
    （3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
    （4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
    （5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．

    分析 可以根据物质的物理性质和化学性质两方面进行分析、考虑，从而得出正确 的结论．

    解答 解：（1）人的胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．故填：盐酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （2）纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体．食醋能和纯碱反应．故填：CO2；食醋．
    （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
    （4）甲酸呈酸性，可以用碱性物质中和．故填：AC
    （5）生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤．故填：用熟石灰改良酸性土壤．

    点评 本题主要考查了酸碱中和反应、书写化学方程式等方面的问题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质敞开放置质量不变的是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钙C．乙醇D．碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．请回忆你曾观察、学习过的二组实验．
    第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．

    （I）（II）（III）（IV）
    现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色紫色纸花变红


    分析    		①验（III）验证了：二氧化碳不能使紫色石蕊变红
    实验（Ⅳ）验证了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红
    ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是：酸能使紫色石蕊溶液变红
    ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸热稳定性差，受热易分解．
    第二组实验：
    （1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
    （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
    ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
    （3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
    ，其中R的化学式为H2O（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作与防止容器炸裂无关的是（　　）
    A．在试管中加热KMnO4时，试管口略向下倾斜
    B．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水
    C．用排空气法收集二氧化碳时，导管伸入集气瓶至接近底部
    D．用KClO2制O2，排水法收集时，实验完毕后先将导管移出水槽再停止加热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出符合下列要求的文字表达式．
    （1）生成物为银白色液态金属和无色气体的分解反应氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；
    （2）生成物能使石灰水变浑浊的氧化反应碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳（合理即可）；
    （3）燃烧产生浓厚白烟的反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （4）一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    （5）无色液体与催化剂发生的分解反应过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

    （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
    （2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．
    （3）40℃时，烧杯b里的溶液中溶剂最少．
    （4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是BC．
    A．甲（状态2）＞甲（状态1）
    B．乙（状态1）＞甲（状态3）
    C．甲（状态1）=乙（状态2）
    D．乙（状态3）＞丙（状态3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
    【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
    【猜想与假设】
    Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
    Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
    Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
    同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
    【查阅资料】
    ①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
    ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
    ③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
    同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
    【进行实验】
    （1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

    实验
    装置
    实验
    现象    		①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色
    ②澄清石灰水变浑浊
    结论久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O
    久置的镁粉中含有碱式碳酸镁
    （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉？会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
    （3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
    【实验结论】
    综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
    【反思与评价】
    有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．“H7 N9”流感早期的冶疗可有达菲做早期的冶疗，莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料．请回答：
    （1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数比为7：10：5．
    （2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
    （3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为174．（列式计算）
    （4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
    （5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式计算）
    （6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式计算）
    （7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：
    体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
    每次用量30mg45mg60mg60mg
    假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”40mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．

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