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    2．下列关于石油和煤的说法中，正确的是（　　）
    A．石油是一种常用的燃料B．石油是纯净物，煤是混合物
    C．石油中氢元素含量比煤高D．煤在空气中燃烧只产生CO2

    分析 A．根据石油的分馏来分析；
    B．根据物质的组成来分析；
    C．根据石油和煤炭中的氢含量来分析；
    D．根据煤炭的组成来分析．

    解答 解：A．石油分馏出来的汽油、柴油等是常用的燃料，而不是直接用石油作燃料，故错误；
    B．石油和煤都是由多种物质组成的混合物，故错误；
    C．从组成上看，煤和石油都主要含有碳元素，煤和石油的最大区别是氢元素含量不同，煤中含氢元素5%～8%，石油中含氢元素11%～14%，故正确；
    D．煤炭中除了主要含碳元素以外，还含有氢元素、氮元素、硫元素等，因为在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水、氮氧化物、二氧化硫等，故错误．
    故选C．

    点评 解答本题的关键是要充分了解化石燃料方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．粗盐提纯时，用玻璃棒搅拌可加快过滤的速度
    B．蒸发滤液时，待蒸发皿中液体蒸干时停止加热
    C．配制溶液时，仰视量筒读数，会导致配制的溶液偏稀
    D．配制溶液时，必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下列各结构示意图回答下列问题：

    上述图示中属于稀有气体原子的是B，属于同种元素的是AD，具有相对稳定结构的B、D、E、F，E、F形成的化合物的化学式是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
    （1）铝制品在空气中表面失去金属光泽4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
    （2）用熟石灰处理废硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（用化学方程式表示）．
    （3）医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）
    （4）青少年合理的饮食相当重要．例如：①猪肉中富含蛋白质、油脂等营养物质（营养素），但饮食过量往往会导致某些疾病的发生；②骨头汤中含有钙元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
    （1）海水的pH约为8.6，海水呈碱性是溶液中含有OH-微粒．海水中含量最多的溶质是水．
    （2）水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是食醋，因含有H+微粒可除去不溶性碳酸钙．
    （3）饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为39g，配制95℃时100Kg饱和食盐水，需食盐至少28.06Kg，电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三个操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
    溶解度20℃40℃60℃80℃100℃
    氢氧化钠109129174314347
    氯化钠36.036.43738.240

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种．为了确定其成分，小科同学选用如图的甲、乙、丙三套实验装置进行探究．你认为最佳的实验方案是将气体依次通过装置 （　　）
    A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

    A．水的电解实验     B．测定空气里氧气含量     C．探究二氧化碳性质   D．气体制备装置
    （1）A实验玻璃管②中产生的气体是H2；（填化学式）
    B实验如果实验数据小于21%，可能原因是装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（写出一点）；
    C实验说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大；
    D装置中长颈漏斗要伸入液面以下的原因是防止气体跑掉．
    （2）化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．
    常用化肥有：A、尿素[CO（NH2）2]，B、硝酸钾KNO3，C、硝酸铵NH4NO3等，请回答：
    ①上述化肥中属于复合肥的是B（填序号）；②属于有机物的是A（填序号）．
    ③硝酸铵溶解于水后溶液温度明显降低（填“升高”或“降低”）．
    ④尿素中C、O、N、H四种元素的质量比是3：4：7：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    查阅资料：获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据如图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
    分析和评价．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g100g200g300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
    （3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下几种实验操作，正确的是（　　）
    A．
    称量固体NaOH    		B．
    在量筒内配制食盐水
    C．
    配制20%的Ca（OH）2溶液    		D．
    将浓H2SO4稀释成稀H2SO4

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