Question

17．乙炔（C₂H₂）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1（最简整数比）．
（2）若要处理含硫酸196kg的酸性废水，至少需要上述电石渣的质量是多少？
（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O）（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．

解答 解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1；
（2）设至少需要电石渣的质量为x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74                98
x×92.5%      196kg
$\frac{74}{98}=\frac{x×92.5%}{196kg}$
x=160kg
答：需要电石渣160kg．
故答案为：（1）12：1；
（2）160kg．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．