【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用.
(1)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 , 该物质是由(填“原子”、“分子”、“离子”)构成的;
(2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为;
(3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质.氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示);
(4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成.为探究其组成.小华同学进行了如下实验:取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色.再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液,观察到有沉淀产生,过滤后滤液仍为红色,由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是(写化学式),可能含有的物质是(写化学式);
(5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图曲线,a点时溶液中的溶质是 .
(6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠.现取某食用纯碱样品10g,加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了3.3g气体,试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)
【答案】
(1)氯化钠,离子
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
(4)NaOH和Na2CO3,NaCl
(5)氢氧化钠和氯化钠
(6)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 3.3g |
=
解得:x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数 ×100%=79.5%
答:食用纯碱中Na2CO3的质量分数79.5%
【解析】解:(1)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物.(2)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水;故反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O;(4)酚酞试液在碱性溶液中为红色,加入酚酞试液溶液变成红色,说明溶液呈碱性;向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液,观察到有沉淀产生.碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,说明溶液中一定含有碳酸钠;过滤,所得滤液为红色,说明滤液呈碱性,故溶液中一定含有氢氧化钠.(5)a点已经滴入一定量的盐酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,但溶液的pH值仍大于7,说明氢氧化钠还有剩余,故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠;
故答案为:(1)氯化钠;离子;(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O(4)NaOH和Na2CO3;NaCl(5)氢氧化钠和氯化钠(6)79.5%
(1)氯化钠有咸味,汗液中含有氯化钠;氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物;(2)根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式;(3)根据氢氧化钠会与二氧化碳反应,生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可;(4)根据题干提供的信息进行分析;(5)根据盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠显碱性,pH大于7;盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水;盐酸和氢氧化钠完全反应时,溶液显中性进行分析解答;(6)根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式,列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数.
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【题目】圆明园十二生肖兽首铜像是中国重要文物和艺术瑰宝,一位同学认为制造铜像的原料中含有锌,就这位同学的“认为”而言,属于科学探究中的( )
A.实验B.假设C.观察D.做结论
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【题目】空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法中,不正确的是
A.空气中含量最多的气体是氧气,氧气可以支持燃烧
B.空气中的二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化
D.空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成的混合物
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取气体装置图,请根据要求回答问题
(1)写出用A发生装置制取气体的应满足的条件;
(2)若选择B、F组合一套装置制取氧气,有关的化学方程式为 ,装入药品前应先 。反应结束后,若要过滤分离出二氧化锰,可采取的操作是 ,该操作过程中速度太慢的原因 ;
(3)若用E装置进行排空气法收集二氧化碳,二氧化碳从E装置的 (填a或b)进入,若用E装置进行排水法收集氧气,请简述操作步骤
(4)实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取4.8克氧气,请你用化学方程式计算需氯酸钾的质量为。
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【题目】空气是一种宝贵资源。下列关于空气的说法正确的是
A.空气是由空气分子构成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.氮气、氧气经混合不再保持各自的化学性质
D.空气中稀有气体按质量计算大约是0.94%
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【题目】下列有关实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
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【题目】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物23.8g,其与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到26g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%
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