Question

【题目】某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m	4

请回答下列问题：

（1）表中m值为　　；

（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

Answer 1

【答案】（1）4.5g

（2）24.5g

【解析】分析表中数据如下：

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
固体起始质量	18.9	14.1	9.3	4.5
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m=4.5	4
固体变化量	4.8	4.8	4.8	0.5

通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g﹣4g=14.9g

设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 149

x 14.9g

245/149=x/14.9

x=24.5g

答：（1）表中m值为4.5；

（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g。