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    18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
    （一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
    （二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开探究，请填写下列空格．
    将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
    操作根据现象得出
    金属活动性顺序
    片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu
    几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡Al＞Fe＞Cu
    （三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
    （四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）．
    （五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
    操   作  根据现象得出
    金属活动性顺序
    现  象无明显现象铁丝表面有红色物质析出Al＞Fe＞Cu
    写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （六）拓展迁移：
    （1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
    （2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关．请写出铁、铝、铜三种金属材料中被人类利用较晚的金属是Al．
    （3）同学们在实验室发现了一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3），推测铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．

    分析 金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等．

    解答 解：【实脸探究】铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；
    【反思评价】实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
    【实验验证】铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；
    【拓展迁移】金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al；
    （3）铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3），根据质量守恒定律，推测铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
    故答案为：
    【实脸探究】Al＞Fe＞Cu；
    【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）；
    【实验验证】铁丝表面有红色物质析出；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    【拓展迁移】（1）Cu、Fe、Al；
    （2）Al；
    （3）二氧化碳．

    点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃01020304050
    溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．20℃时，把20gKNO3投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%
    B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
    C．30℃时，在100g水中加入45.8g KNO3形成饱和溶液
    D．40℃时饱和 KNO3溶液，降温可使它变浓

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态．一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：关闭止水夹C后，A中产生的二氧化碳气体使A气压增大，大于大气压，将A中液体通过长导管压入B中，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
    【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：NaCl、HCl；      猜想2：NaCl、CaCl2；
    猜想3：NaCl、NaOH；    猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．
    【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想1一定不合理．理由是若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应．
    【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
    实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．
    实验2：（在下表中横线A、B处填写恰当的内容．）
    实验操作先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液然后再向滤液中滴加酚酞溶液
    实验现象出现白色沉淀溶液变红
    实验结论猜想4正确
    【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．红军长征第一山--瑞金云石山，拥有丰富的石灰石资源．近年来，石灰石产业迅速发展，生石灰是其中一种重要产品，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【查阅资料】（1）生石灰还是常用的食品干燥剂，请你用化学方程式表示其原理：H2O+CaO═Ca（OH）2；
    （2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解性为微溶．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
    【猜想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
    【实验探究】
    （1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
    （2）乙同学通过如表实验证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
           实验步骤      实验现象       实验结论
    ①取一定量的样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁    
    发烫
       
          猜想Ⅲ成立
    继续向试管加入足量的
    稀盐酸    		 
    有气泡产生
    【实验反思】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（请用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
    【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与H2O、CO2反应，相关反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （2）CaCl2溶液为中性
    【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
    II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
    III：固体为NaOH
    IV：固体为Na2CO3
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加振荡，直至完全溶解猜想Ⅰ不成立
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量证明有Na2CO3存在
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡．证明有NaOH存在
    综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
    【反思评价】
    （1）实验操作②中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实的解释中，不合理的是（　　）
    选项事实解释
    A浓氨水敞口放置浓度会变稀分子是不断运动的
    B金属铁的热胀冷缩温度高时原子变大，降温时变小
    C二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒物质组成元素相同，但分子结构不同
    D稀硫酸能导电溶液中有可自由移动的离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
    ①与二氧化碳反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    ②与硫酸铜溶液反应：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
    其中属于碱的化学性质的是①②（填序号）；请再举出一个与氢氧化钙有关，但不属于碱的化学性质的反应：（化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质）所选用试剂及操作方法均正确的（　　）
    选项物质所选试剂操作方法
    ACuO（Cu）适量稀盐酸过滤
    BMnO2（炭粉）足量O2点燃
    CKCl（KClO3）适量MnO2加热
    DNaCl（Na2CO3）适量CaCl2溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图是对固体物质反应的加热装置，在实验室中利用此装置，可以发生许多反应，请按要求写出反应的化学方程式：
    （1）一个分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）；
    （2）一个置换反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（合理即可）．

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