【题目】港珠澳大桥已正式通车,撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
(1)双相不锈钢钢筋属于_____(填“合成”、“复合”或“金属”)材料;
(2)设计师们在这些钢结构的外表面涂上四氟型氟碳面漆树脂,为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣,这种面漆防腐的原理是_____;金属矿物的储量有限,下列做法属于保护金属资源的有效途径是_____(填字母序号);
A 合理开采矿物 B 寻找金属替代品 C 回收利用金属 D 禁止使用铁制品
(3)上述涂料是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成,其中乙烯基乙醚化学式为C4H8O,该物质属于_____(填“无机物”或“有机物”),其氢元素的质量分数为_____(列式即可)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。
新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定,鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。请回答问题:
(1)目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是:
A.碳纤维复合材料B.铝镁合金C.先进高强钢,其中属于金属材料的是①_____填字母)。钢的含碳量为②_____锰钢因其具有③_____ (写两点)的优良性能,常用于制造地铁钢轨、挖掘机铲斗等。
(2)新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4,LiFePO4中铁元素的化合价为①_____,用外接电源给电池充电时发生的能量转化是②_____。锂是一种活泼金属,能与水反应生成氢氧化理和氢气,写出该反应的化学方程式③_____。
(3)新能源汽车的使用,可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_____。的排放,减少汽车尾气对空气的污染。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是
A. 硒的原子序数为34
B. 硒的相对原子质量是78.96
C. 硒在化学反应中容易失去电子
D. 硒化氢的化学式是H2Se
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是( )
A. SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子
B. 2Fe:表示2个铁原子
C. :表示一个镁离子带2个单位正电荷
D. S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价
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【题目】结合图中化学实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是___(填代号),反应的化学方程式是____。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是___,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从____(填“①”或“②”)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放____(填物质名称)试剂。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究.请你参与并回答:
(1)a仪器的名称是_____;
(2)氧气的实验室制取与性质实验,可选用高锰酸钾制取氧气.
①应选择的发生装置是_____(填序号);
②加入药品前必须_____,正确操作方法是:用胶皮管将A、C的导管连接,先将导管放入水中,再用手紧握试管,若观察到导管口_____,松手后导管内形成一段液柱,则气密性良好.
③放入某药品后加热,发现导管被粉末堵塞,水槽中的水变成紫红色,造成这种现象的原因是_____.
④用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为_____.
⑤如用F装置收集氧气,气体应从_____(填“c”或“d”)通入;排水法收集氧气时,下列操作正确的是_____.
A、先将导管口移入集气瓶,再开始加热
B、收集O2后,先将集气瓶移出水槽,再盖上玻璃片
C、停止加热时,先移出导管,再熄灭酒精灯
⑥如图G所示,铁丝在氧气中剧烈燃烧,写出该反应的化学方程式:_____.
(3)二氧化碳的实验室制取与性质实验,通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳.
①一般选择发生装置B,锥形瓶内的液体应加至_____(填“1”或“2”处).
②此反应的化学方程式为_____.
③如图H所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛_____(填“自上而下”、“自下而上”、“无法确定”)熄灭.
(4)若进行木炭还原氧化铜实验,需用A装置外,还需连接装_____(填试剂名称)的装置来检验是否有二氧化碳生成.
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【题目】水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等,吸附过程中需要用到的物质是_____;在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____,常用来降低水的硬度的方法是_____,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有_____(写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____(填“对”或“错”);
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____.
A 量筒量取水时仰视读数 B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C 固体甲中含有杂质.
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