【题目】如图中A、B、C均是初中化学学习中做过的实验,请回答下列问题。
(1)A实验中,通过试管②与试管_____的现象对比说明铁生锈与水有关;
(2)B实验中的明显错误是_____;
(3)C实验同时证明了氮气具有_____的性质;
(4)小明同学对C实验进行了反思,改进装置后又做了D实验,你认为改进后的装置优点之一是_____。
【答案】③ 长颈漏斗末端在液面以上 不溶于水,不能燃烧、不支持燃烧 实验结果更准确、更环保
【解析】
(1)A实验中,通过试管②与试管③的现象对比说明铁生锈与水有关,这是因为②中铁钉和水接触生锈,③中铁钉没有和水接触,不能生锈,故选③;
(2)B实验中的明显错误是长颈漏斗末端在液面以上,生成的气体会从长颈漏斗逸出;
(3)实验中过量的红磷没完全反应,打开止水夹后水没有充满集气瓶,C实验同时证明了氮气具有不溶于水,不能燃烧、不支持燃烧的性质;
(4)改进后的装置优点:防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出,实验结果更准确,同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境;
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一,纳米材料具有特殊的性质和功能。甲醛(CH2O)是一种无色气体,有特殊的刺激气味,易溶于水和酒精。家庭装修材料中常常释放出甲醛而污染空气,甲醛可以在纳米二氧化钛(TiO2)的催化作用下,在空气中被氧化生成甲酸(CH2O2),从而降低室内甲醛的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可以制得纳米二氧化钛。
(1)写出甲醛的一条物理性质____。
(2)写出甲醛氧化成甲酸的化学方程式______。
(3)写出正钛酸分解的化学方程式_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液(如图甲所示),为确认中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
(猜想与假设)同学们在跟实验员老师了解了情况以后,猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
(查阅资料)上述四种物质的相关信息如下:
物 质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
(探究实验)
(1)通过查阅资料,他认为可以排除________________,依据是______________________。
(2)他又做了如图乙所示实验继续探究,在进行操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象是________________________。
(3)在进行操作②时有白色沉淀产生,由此又可以排除猜想中的_______________,产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。(探究结论)该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”,他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3,但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想,她的理由是___________________________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验:
(1)小晶同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含有____________(用化学式表示,下同)。
(2)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中,加入过量稀硝酸。 | ___________。 | 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 |
(3)上述实验中红色溶液B的溶质,除酚酞外,还一定含有______________________,用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因:_____________________________。
(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,经过小组讨论后得出一致意见:如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可,你认为修改方案为_______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位g),如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线,请结合表格和曲线回答下列问题
0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
(1)甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____;
(2)欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,除加溶剂外还可以采取的方法是_____;
(3)在30℃时,将50g甲放入100g水中,充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g,将此混合物升温到90℃时,以下说法正确的是_____
A 甲的溶解度变大 B 甲溶液的质量变大 C 溶液中甲的质量分数不变
(4)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3采取_____结晶方法。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(10分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)
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