【题目】萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
（猜想与假设）同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
（查阅资料）上述四种物质的相关信息如下：
物 质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
（探究实验）
（1）通过查阅资料，他认为可以排除________________，依据是______________________。
（2）他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。
（3）在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。
【答案】NaHCO3 常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其溶质质量分数不可能达到10% 溶液呈蓝色 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 如果是NaNO3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO3与石灰水不会产生白色沉淀）
【解析】
（1）由物质的溶解度可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，所以不可能得到10%的溶液，故填：NaHCO3 常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其溶质质量分数不可能达到10%；
（2）滴加石蕊溶液，由于其它的溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可确定溶质不是氯化钠时，则石蕊溶液显蓝色，故填：溶液呈蓝色；
（3）滴加石灰水时有白色沉淀产生，则溶液不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与石灰水不反应，则溶液为碳酸钠，因为碳酸钠与石灰水会生成碳酸钙沉淀；由于氢氧化钠长期放置时也可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以标签也可能是氢氧化钠；溶质不可能是硝酸钠，因为如果是硝酸钠则滴加石灰水时不会产生白色沉淀，故填：NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 如果是NaNO3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO3与石灰水不会产生白色沉淀）。
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【题目】1815年，英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯（如右图）：采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯（主要成分是甲烷）。下列分析正确的是（ ）
A. 金属网罩可降低甲烷的着火点
B. 灯内煤油燃烧耗尽氧气，则甲烷无法燃烧
C. 金属网吸收热量，使温度低于甲烷着火点
D. 戴维灯的使用可极大缩小甲烷的爆炸极限
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：
（问题讨论）
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水
（2）B中发生反应的化学方程式为_____。
（3）C和G装置的作用分别是_____。
（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。
（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。
（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____
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【题目】A～J是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。
请回答以下问题:
（1）E的化学式为_______________。
（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。
（3）B溶液中的阴离子是______________。
（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。
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【题目】根据下表回答问题。
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g 水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；
（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。
① A到B的过程中，溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g
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【题目】如图中A、B、C均是初中化学学习中做过的实验，请回答下列问题。
（1）A实验中，通过试管②与试管_____的现象对比说明铁生锈与水有关；
（2）B实验中的明显错误是_____；
（3）C实验同时证明了氮气具有_____的性质；
（4）小明同学对C实验进行了反思，改进装置后又做了D实验，你认为改进后的装置优点之一是_____。
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【题目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 47.5 | 45.3 | 44.8 | |
A. 甲为Na2SO4
B. 应介于40℃-50℃之间
C. 乙的饱和溶液，降温到的过程中，一直有晶体析出
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题
（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。
（2）写出实验室中用过氧化氢溶液、高锰酸钾两种途径制取氧气的化学方程式_____、_____.
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_____(填字母代号)。选用该装置的理由是_____；可用E装置收集氧气的依据是_____；实验结束时，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是_____。
（4）用B装置制取氧气长颈漏斗伸入面下的原因_____。
（5）实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的，可选用的气体发生装置是_____（填写装置序号），可以用D或E装置收集H2，说明H2具有_____、_____等性质。
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