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    10．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
    （1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象产生大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原是：木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内．
    乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：红磷不足．
    （3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一．
    （4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体

    （5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为 45mL）实验的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
    你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
    （6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是
    ①物理性质不溶于水
    ②化学性质不能燃烧，不支持燃烧．

    分析 （1）红磷燃烧产生大量白烟打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，可以据此解答该题；
    （2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，可以据此解答该题；
    （3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，可以据此解答；
    （4）根据药品与氧气反应的产物是否能够产生压强差来进行解答；
    （5）对于用注射器改进后的仪器其刻度更容易读取，计算部分要注意被反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分；
    （6）根据氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧解答；

    解答 解：
    （1）红磷燃烧的文字表达是：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．红磷燃烧产生大量白烟打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，；
    （2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果和实际结果不相符．
    （3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一，进入广口瓶中水的体积也会超过五分之一；
    （4）根据药品与氧气反应的产物是否能够产生压强差可以知道在选择药品时要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体；
    （5）对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度．计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以消耗氧气是45的$\frac{1}{5}$，即9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”．
    （6）由此实验推知剩余气体具有的性质是不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．
    故答案为：
    （1）产生大量白烟；水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；红磷不足；
    （3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一；
    （4）要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体；
    （5）③①②④，1．
    （6）不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧．

    点评 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．

    练习册系列答案
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    A．大量使用化肥和农药提高粮食产量B．用淘米水浇花
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    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③20%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
    【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
    【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
    （5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
    时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
    （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
    第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到①．
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    （1）将上面的实验过程补充完整：
    ①发出黄光、冒出白烟
    ②$\frac{1}{5}$．
    （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，
    你认为导致这一结果的原因可能是（写出二点）
    ①装置漏气
    ②红磷不足
    （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确
    （4）红磷燃烧的化学表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，属于化合反应．

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    ②铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，属于化合反应（填基本反应类型）

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    （2）氧化汞受热分解时的最小粒子是氧原子和汞原子．

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