Question

锌6.5g与稀盐酸200g恰好完全反应，（相对原子质量Zn：65，H：1，Cl：35.5）求：
（1）制得H₂的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌与盐酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气的质量及生成的氯化锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．

解答：解：（1）设制得氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 　    136   2
6.5g 　   y 　 x

65

6.5g

=

136

y

=

2

x

，
解得 x=0.2g
解得 y=13.6g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%． 　　
答：（1）可制得氢气0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.6%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．