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    某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
    【实验探究】
    （1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为
     
    色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．请指出如图操作中的错误
     
    ．写出上述反应的方程式
     
    ．
    （2）方案二：
    实验步骤实验现象结论
    取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若
     
    		稀盐酸过量
    若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
    【实验反思】
    （3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是
     
    （写出一条即可）．
    （4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是
     
    ．为此，还需要选择
     
    （填一种试剂），再进行实验即可．
    （5）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80克，洗涤后溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
    考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
    解答：解：（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液变成无色；
    ①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；
    ②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
    （2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡．
    故填：产生气泡．
    （3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到产生气泡．
    故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    （4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；
    再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
    故填：氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．
    （5）解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80.0g×15%=12.0g
    设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80      98 
    12.0g    x
    80
    98
    =
    12.0g
    x

    解得：x=14.7g
    答：在这一定量的石油产品中含硫酸14.7克．
    点评：本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．
    练习册系列答案
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    水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：
    （1）构成水的微粒是
     
    ；
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    ；
    （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明
     
    ；
    （4）100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
     
    ；
    （5）湿衣服晒一段时间就干了，这说明
     
    ；
    （6）水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的
     
    ；
    （7）打气筒能将空气压入足球内，说明
     
    ；
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    ．

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    氯化钾KCl
     
          氯化钙CaCl
     
        氯化亚铁FeCl3
     

    硫酸HSO4
     
          硫酸镁MgSO4
     
        硫酸亚铁FeSO4
     

    碳酸HCO3
     
          碳酸钙CaCO3
     
        碳酸钠NaCO3
     

    氢氧化钠NaOH
     
      氢氧化钙CaOH
     
        氢氧化铁FeOH
     
    ．

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    造成酸雨的主要物质是（　　）
    A、二氧化氮和一氧化碳
    B、二氧化硫和二氧化氮
    C、一氧化碳和二氧化碳
    D、二氧化硫和一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气的成分，按体积分数计算，大约是氧气占
     
    ，氮气占
     
    ，稀有气体占
     
    ，二氧化碳占
     
    ，其他气体和杂质占
     
    ．所以说空气的成分以
     
    为主．
     
    约占空气体积的
    1
    5
    ，
     
    约占空气体积的
    4
    5
    ．

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    常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH
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    .
    △
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    （1）三聚氰胺的相对分子质量为
     
    ．
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    ．
    （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为
     
    （精确到0.1%）

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