Question

【题目】将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克．求：
（1）铁粉样品中铁的纯度是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）解：氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g，

则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，

Fe	+2HCl═	FeCl2+	H2↑
56		127	2
x		y	0.2g

则 ，解得x=5.6g，y=12.7g．

铁粉样品中铁的质量分数为 ×100%=56%，

答：铁粉样品中铁的质量分数为56%；

（2）解：反应后溶液的质量为109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈12%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%

【解析】根据铁与盐酸反应的化学反应方程式，利用氢气的质量代入计算，氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．