Question

19．某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一种或几种物质，进行如下实验：

①写出产生白色沉淀B的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
②混合溶液中一定有Na₂CO₃、NaCl，可能KNO₃．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于酸并产生二氧化碳气体，硝酸银溶液能与含有可溶性氯离子的物质反应生成不溶于酸的白色氯化银沉淀，据此解答即可．

解答 解：（1）白色沉淀B完全溶解在稀盐酸中，则该沉淀是碳酸钡沉淀，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）由于白色沉淀完全溶解，故一定不是硫酸钡沉淀，故一定不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠；滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，则一定含有氯化钠，可能含有硝酸钾．
故答案为：（1）Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）Na₂CO₃、NaCl，KNO₃．

点评 本题考查了常见物质的成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行．