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    “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
    请分析并计算回答：
    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=
     
    ．
    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为
     
    g．
    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：（1）根据质量守恒定律分析；
    （2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；
    （3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；
    故答案为；2；
    设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    117                   2    71
    y                     x    7.1g
    117
    y
    =
    2
    x
    =
    71
    7.1g

    x=0.2g，y=11.7g
    （2）产生氢气的质量为0.2g；
    （3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×
    36g
    100g+36g
    ×100%    -11.7g=14.8g
    电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：
    14.8g
    100g-0.2g-7.1g
    ×100%    =16.0%
    答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%．
    点评：会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
    B、20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小
    C、40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
    D、可采用降低温度的方法，使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：
    （1）B的俗称为
     
    ．
    （2）H的化学式为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
    【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
             （2）CaCl2溶液为中性
    【猜想】
    Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
    Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 
    Ⅲ：固体为NaOH
    Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 
     
         		猜想I不成立
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
     
         		证明有Na2CO3存在
    ③
     
     
         		证明有NaOH存在
    综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
    【反思评价】
    （1）实验操作②中反应的化学方程式为
     

    （2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究．
    【查阅资料】
    （1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
    （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
    【提出问题】
    （1）酒精中是否含有碳元素？
    （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
    【实验探究】
    （1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论
     
    （选填“合理”或“不合理”）．
    （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式
     
    ．
    分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
    （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
    ①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按如图探究．
    方案
    现象溶液变红产生
     
    结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
    ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是
     

     
    ．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是
     
    ．
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的
     
    ．
    A．Ba（OH）2溶液      B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学符号填空：铝离子
     
    ；已知锂（Li）元素的化合价为+1价，写出氧化锂的化学式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在我省建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料，请回答：
    （1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ；
    （2）使用氢能的一个优点
     
    ；
    （3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集一瓶纯度为80%的氢气【V（H2）：V（空气）=8：2】
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
    （1）在图中空白方框中可填写指示剂或
     
    （填物质类别）；
    （2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序
     
    的前面；
    （3）通过分析可知酸的化学性质有
     
    条；
    （4）写出一个符合反应④的化学方程式；
    （5）验证反应①，可以选择下列
     
    （填序号）两种物质进行反应
    A．Na2SO4     B．KNO3     C．Ba（OH）2     D．NaOH
    （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有
     
    （填粒子符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    端午节是中国的传统节日，吃粽子是端午节的一大特色，小明妈妈准备用以下原料包粽子，其中不能使用的是（　　）
    A、富硒糯米
    B、含锌白糖
    C、强化铁酱油
    D、甲醛浸泡过的粽叶

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