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    纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数．
    （1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
     
    ．
    【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数．
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．

    （3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
     
    ，再接上装置C和D．
    （4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是
     
    ．装置
     
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
     
    （选填“偏大”或“偏小”）．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：（1）根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
    （2）根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行分析；
    （3）根据空气中含有二氧化碳进行分析；
    （4）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行分析．
    解答：解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    （2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；
    （3）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；
    （4）通过分析可知，待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是：使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收，装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
    故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    （2）附着可溶性物质使沉淀物质量增加；
    （3）二氧化碳；
    （4）使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收，C，偏大．
    点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
    练习册系列答案
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    （1）本次日本地震引发海啸，海啸过后，当地的饮用水发生困难，可以采用海水淡化技术获取淡水，如图是海水淡化示意图，对右侧海水加压后，关于右侧海水下列分析不正确的是
     
    （填序号）
    A．溶质质量分数变大     B．溶质质量变大    C．溶剂质量变小      D．溶液质量变小
    （2）日本发生里氏9级地震后，并引发了位于日本福岛县的福岛第一核电站多号机组的厂房发生爆炸，多人受伤，东京电力公司认定这是氢气爆炸，请写出氢气在空气中发生爆炸的化学方程式
     
    ．
    （3）核电站发生爆炸后会引发核辐射，用于核电燃料的一种主要物质是铀，铀（Uranium）是原子序数为92的元素，其元素符号是U，相对原子质量为238，是自然界中能够找到的最重元素．铀在自然界中存在三种同位素，均带有放射性，拥有非常长的半衰期（数亿年～数十亿年）．请问铀原子的核外电子数为
     
    ，中子数为
     
    ．

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    如图所示的化学实验基本操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    A、1：1：1
    B、2：2：1
    C、2：1：2
    D、1：2：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：（1）制备纯净干燥的二氧化碳气体（2）用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
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    ①装置A中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②装置C中可能观察到的现象为
     
    ．
    ③装置D的作用是
     
    ．
    ④若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将
     
    （填“增大”“减小”“不变”之一）．检验F中二氧化碳是否集满的方法是
     
    ．
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    ①在用一氧化碳还原氧化铁时，要先通气体后加热，这样操作的目的是
     
    ，仪器E中看到的现象是
     
    ．
    ②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，则该样品的纯度为
     
    ．
    若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将
     
    （填“偏大”“偏小”“基本一致”其中之一）．
    ③从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，考虑到盐酸的挥发性等原因，制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，小明同学设计了如图所示的实验装置．
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    （1）写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）看到
     
    现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了．
    （3）B装置的作用是
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ．
    （5）对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议
     

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