【题目】无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3。
（1）KNO3中含有_______种元素。
（2）KNO3中氮、氧的原子个数比为________。
（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素_______g。
（4）现用10%的KNO3溶液配制5000g的2.02%的KNO3溶液用来配制该营养液，则需要10%的KNO3溶液的质量多少?（请写出计算过程）______
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【题目】“水是生命之源”，请回答下列与水有关的问题：
（1）水与蛋白质、油脂、维生素、无机盐、________等被称为六大基本营养素。
（2）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有________。
（3）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：这里Ca、K、Zn、F是指________（填“元素”、“分子”或“原子”）
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量（mg/L） | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是________mL。
（5）鉴别硬水和软水最简单的方法是用________鉴别。
（6）如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。
①________℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
②
℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为________（最简比）；
③将℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至
℃，所得三种溶液的溶质质量分数的大到小关系是________。
④A的饱和溶液混有少量B，提纯A可采用________方法。
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【题目】用适当的化学符号或与数字组合填空：
（1）2个氢原子_____；
（2）3个碳酸根离子_____；
（3）氧化铝中铝元素为+3价_____；
（4）地壳中含量最多的非金属元素_____；
（5）氢氧化钠_____。
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【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I.（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量 | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2(填“>”“二”或“<”)。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_________(填实验序号)，合理的结论是______。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
II.[探究二]探究FerOs是否对过氧化氢分解起催化作用。
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
（1） |
| A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃现象 | Fe2O3________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 |
（2） | 将B试管中的混合物_________，把得到固体烘干、称量。 | 固体质量为0.2 g | Fe2O3质量未变 |
（3） |
| C试管上方带火星的木条________。 | Fe2O3化学性质未变 |
（得出结论）Fe2O3能对过氧化氢的分解起催化作用。
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【题目】实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液，整个配制过程如图所示。请同学们仔细观察如图的配制过程，然后按要求回答下列问题:
（1）溶液A的溶质质量分数是_____。
（2）溶液B的溶质质量分数是_____。
（3）溶液C的溶质质量分数是多少? _____（写出具体的计算过程）。
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【题目】甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是（ ）
A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合
C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类改变
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【题目】水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(填化学符号)；
（2）某饮用水标签上的部分文字如图，请回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是______（选填：原子、分子或元素）；
（3）以下是常见净水操作，其净化程度由低到高的排列顺序正确的是_____；
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
（4）小区的自来水中加入肥皂水搅拌，发现有大量浮渣产生，说明此自来水是_________（填“硬水”或“软水”）；生活中使用硬水会带来许多麻烦，人们可用______的方法降低水的硬度；
（5）水在化学实验中的作用不可忽视。图中五个实验分别用到水，请回答：
①实验A中得到的滤液仍为浑浊的原因是______；
②实验B中水的作用是______；
③实验C中可得出氮气的性质有________；
④实验D中，试管B中收集到的气体是_____；该实验可得出水是由_____组成；
⑤实验F中，试管洗涤干净的标准是_______。
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【题目】在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
（1）符号“Fe3+”的名称是_________。
（2）锰酸钾中所含酸根的离子符号为_________，其中锰元素的化合价为_________价。
（3）若“
”表示一个氮原子，则“
”表示（填化学符号）_________。
（4）金属镁由_________构成，氯化钠由_________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。
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【题目】某研究小组用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛,并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。
（查阅资料）
①硫酸铜是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色
②石蜡是一种白色的固体,熔点低,不溶于水,常用于制作蜡烛或润滑剂,石蜡在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳,不完全燃烧有炭黑生成。
(1)硫酸铜粉末的作用是__________，得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________________________.
(2)蜡烛熄灭后,发现烧杯底部变黑,为了解该黑色固体成分,该小组同学进行了如下探究
（提出问题）该黑色固体是什么?
（猜想与假设）
小明同学:黑色固体是生成的二氧化碳;
小华同学:黑色固体是未烧掉的石蜡
小芳同学:_____________________________ (请填写小芳同学的猜想)。
（实验验证）
(3)小明同学提出的猜想立即遭到其他同学的反对,因为_______________________.
(4)小明认为小华同学的猜想也不对,因为___________________________________.
(5)小华发现碟子底下黑色固体可以擦去,而且可以点燃,且生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体,证明________同学猜想正确。
（实验拓展）
(6)由该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是___________ (填元素符号)。
(7)实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化曲线如下图。
①蜡烛熄灭的原因是______________________
②曲线 ______(填序号)表示CO的含量
③综上实验,蜡烛燃烧的产物可能有___________
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