Question

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究，下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分：

实验报告	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后过滤
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中	一段时间后固体由红色变为绿色（视其成分为铜绿）
将绿色固体加热	最后只得到黑色固体

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个：
（1）置换反应

 

．
（2）化合反应

 

．
（3）分解反应

 

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，故铝可以把氯化铜中的铜置换出来，得到的红色固体为铜，露置在空气中会与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，其成分为碱式碳酸铜，此物质不稳定，受热易分解，根据这些知识就可以按要求写出有关反应的化学方程式．

解答：解：（1）置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，所以本题答案为：2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃；
（2）化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，所以本题答案为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）分解反应就是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，将绿色固体碱式碳酸铜加热，该物质不稳定，能分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体，该反应为分解反应，所以本题答案为：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

点评：本题通过常见金属及其化合物化学性质的实验，考查了化学基本反应类型中的化学方程式的书写，完成此类题目，要明确化学反应类型的特点，根据化学反应事实，写出符合题意的化学方程式．