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    某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
    A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，还可能有Na2CO3
    C．一定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
    B

    试题分析：加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，说明混合物中含有碳酸盐，可能是碳酸钠或者碳酸钾，含有碳酸根则不能和硝酸钡共存，所以混合物中一定没有硝酸钡，产生9g沉淀消耗纯净碳酸钠9.45g，消耗纯净碳酸钾12.42g，样品重量为13.8g，说明其中还有硝酸钾。
    点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E都是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图所示.(该实验条件下，如果涉及微溶物质，视为可溶)

    回答下列问题：
    （1）若现象I为“生成白色沉淀”，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　；
    ②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
    (2)若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为　　　　等。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系。

    Ⅰ．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。?
    （1）写出丙→甲的化学方程式： ___                                     ___。
    （2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有氧元素和___  _元素。? 
    Ⅱ．若甲为氢氧化钠，丙为硫酸钠。?
    （3）乙可以是___     _____。?
    Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是氧化铜，乙的水溶液呈蓝色，丙属于碱类。
    （4）甲→乙还需要的试剂可以是____  ____。?
    （5）写出乙→丙的化学方程式：___                            _____，属于           反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

    ⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）        ；   
    A．Na2CO3            B．NaOH         C．BaCl2
    ⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是       ；操作a的名称是     ；
    ⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：
    NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO3＝Na2CO3 + H2O + CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           ；
    ⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例：              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的所用物质均是初中化学常见的，且每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

    回答下列问题：
    （1）A溶液一定呈   性（填“酸”或“中”或“碱”）。
    （2）气体D的化学式为       。
    （3）步骤②的实验现象为       。
    （4）E溶液中的溶质可能是       。
    （5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为      。
    （6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞和         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：

    ① 操作①是           
    ② 写出产生白色沉淀B的化学方程式                                ；
    ③ 混合溶液中一定有                     ，                 ；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

    （1）合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；
    （2）X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    A～E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如下转化。已知A、B均为黑色固体，Ｄ为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。

    请回答下列问题：
    （1）B是____________，E是____________；（填化学式）
    （2）写出反应①的化学方程式为                    ；反应②中所得的红色溶液，加热后变为紫色，用化学方程式解释                                             。
    （3）已知E在加热条件下与B反应可以转化成D，在实验室进行该实验时，需要先通入气体E，将反应容器中的空气排出后再加热。这样做的主要原因是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案的设计中，可行的是 
    A．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
    B．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
    C．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
    D．为除去KNO3中少量的NaCl，可采用降温结晶法

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