Question

某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为100g．
（1）生成二氧化碳

 

g．
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后物质质量减少的部分即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106               117             44
   x                   y               4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：1.4g+11.7g=13.1g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．