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【题目】如图是实验过滤操作的示意图,回答下列问题:

1)指出图中仪器名称:①________,②________

2)制作过滤器时,滤纸的边缘要________漏斗边缘.

3)过滤时,烧杯口应靠在________,液面要________滤纸的边缘;漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是________

4)过滤时玻璃棒的作用是________

【答案】烧杯 铁架台 低于 玻璃棒 低于 防止液体飞溅 引流

【解析】

1)仪器①是烧杯;仪器②是铁架台。

(2)制作过滤器时,滤纸的边缘要低于漏斗边缘。

(3)过滤时,烧杯口应靠在玻璃棒上,液面要低于滤纸的边缘;漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是防止液体飞溅。

(4)过滤时玻璃棒的作用是引流。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】物质都是由微小粒子构成的,化学反应的实质是粒子之间的重新组合。

1)右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图,其中分别表示氢原子和氮原子,则可知:

在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_________。(填甲、乙、丙)

构成丙物质的粒子是________。(填分子原子离子

此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_____________

2)把一定质量的纯净物A48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应,当B消耗完时,可生成44 g D物质和18g E物质。

请回答下列问题:

参加反应的A物质的质量是_____g

②A分子中各元素的原子个数比是_______。(需表示出元素种类)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献.

1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的是_____ (填序号),理由是_____

2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律.在一密闭容器内有4种物质ABCD,它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应,其中ABCD的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

)从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是_____

B的化学式为_____

)该反应中BC的质量比为_____

)表中x的值是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于原子、分子的叙述中,正确的是  

分子、原子都是构成物质的粒子

分子大、原子小

分子之间有间隔,原子之间没有

分子能保持物质的化学性质,原子不能

分子在化学变化中可以再分,原子在化学变化中不能再分

分子、原子都在不停地运动.

A. B. C. D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图:据表回答下列问题:

1)原子序数为13的元素的名称是____________,该元素属于________(选填“金属”或“非金属”)元素;

2)写出由17816号四种元素组成的一种化学肥料的化学式__________

3NO元素的根本区别是____________

4)同一周期的元素具有相同的_____________

5)在元素周期表前18元素中,最活泼的非金属元素是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的是

A. a点表示高锰酸钾的质量

B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C. c点表示生成二氧化锰的质量

D. d点表示高锰酸钾完全分解了

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】电解水时,加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性(如图所示)。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后,下列说法正确的是(  )

A. 溶液中氢氧化钠的质量分数没有改变

B. A中收集到的是氧气

C. 阴极与阳极产生气体的体积比为12

D. B中气体能使带火星的木条复燃

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(

A

B

C

D

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气

(氢气难溶于水)

解释

集气瓶中的水:吸收放出的热量

量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积

集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂

集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察氢气何时收集满

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢(即反应速率)是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

实验操作

现象

结论

第1组

(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。

反应物表面积越大,反应速率越大。

第2组

锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。

反应物越大,反应速率越大。

第3组

置于热水的试管反应更加剧烈。

温度越高,反应的速率越大。

(1)将表中的空格填写完整①____________________________

(2)请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______________

(3)为了提高铁与盐酸反应的反应速率,请提出一种实验方案_____________

(4)综合其它实验结果,相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图,其中正确的是__________(填选项)

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