【题目】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]． 
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．
（3）加适量氨水的目的是 ．
（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是 ．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 ．
【答案】
（1）漏斗
（2）Fe2+、H+
（3）调节溶液的酸碱性
（4）温度低于40℃
（5）（NH4）2SO4
（6）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：Fe2+、H+ ． （3）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故填：调节溶液的酸碱性．（4）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃，故填：温度低于40℃．（5）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故填：（NH4）2SO4 ． （6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，故填：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 ．
根据已有的物质的性质进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够与酸反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答．
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.
等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D.
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： 
（1）请写出H2O2分解的化学方程式： ．
（2）【定性探究】
如图甲，可通过观察来定性比较两者的催化效果．
（3）【定量探究】
如图乙，实验前检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞向外拉， ， 则装置气密性良好．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ．
（4）【深入探究】
在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：起催化作用；
…
请设计实验，验证猜想1
实验操作 | 实验现象 | 实验现象 |
猜想1成立 |
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