Question

【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的化学方程式： ．
（2）【定性探究】
如图甲，可通过观察来定性比较两者的催化效果．
（3）【定量探究】
如图乙，实验前检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞向外拉， ， 则装置气密性良好．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ．
（4）【深入探究】
在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：起催化作用；
…
请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象	实验现象
		猜想1成立

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）产生气泡的速率
（3）再松开手活塞又回到原来的位置；时间
（4）氯离子（Cl﹣）；分别取某体积的同种H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl；加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢
【解析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；故填：产生气泡的速率；（3）检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，再松开手活塞又回到原来的位置，说明该装置的气密性是良好的；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；故填：再松开手活塞又回到原来的位置；时间；（4）在FeCl3溶液中主要有铁离子（Fe3+）、氯离子（Cl﹣）；所以猜想2是氯离子（Cl﹣）或铁离子（Fe3+）和氯离子（Cl﹣）；验证猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用，就要设计一个对比实验，所取的等体积的同种过氧化氢溶液的体积应相同，加入的物质中含有氯离子，但不含铁离子，如氯化钠，根据反应速度的快慢证明起催化作用的是铁离子（Fe3+）．故填：氯离子（Cl﹣）；

实验操作	实验现象
分别取某体积的同种H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl	加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢

【考点精析】根据题目的已知条件，利用催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．