Question

酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为C₂H₆O，试计算：
（1）乙醇的相对分子质量为

 

；
（2）乙醇中各元素原子个数比为

 

，各元素的质量比为

 

；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46．
（2）一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故乙醇中各元素原子个数比为C：H：O=2：6：1．
乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
（3）乙醇中碳元素的质量分数为

12×2

46

×100%≈52.2%．
答案：（1）46
（2）C：H：O=2：6：1；   C：H：O=24：6：16（或12：3：8）
（3）52.2%

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．