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    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
    【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
    实验编号
    		   实验药品
    		分解温度(℃)
     ①
    		 氯酸钾
    		    580
     ②
    		 氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)
    		    350
     ③
    		 氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)
    		    370
     ④
    		 氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)
    		    390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
    （2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
    【反思】
    （1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后              不变；
    （2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证                 。
    （3）同种催化剂，还有            因素可能影响催化效果。
    【分析数据、得出结论】（1）① （2）二氧化锰 【反思】（1）化学性质和质量 （2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度 （3）质量

    试题分析：根据猜想氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂，那么就要比较加不加氧化铁的情况下，氯酸钾分解的温度即可；根据“分解温度越低，催化效果越好”及表格数据可知二氧化锰的催化效果较好；催化剂必需满足“一变（改变其他物质的化学反应速率）二不变（本身的质量和化学性质在反应前后不变）”的特点；要证明同种催化剂，颗粒大小对催化效果的影响，就要通过控制变量法取用粉末状或粒状的同种催化剂在同种情况下比较对同种物质的反应速率的影响；质量的多少也是影响同种催化剂催化效果的重要因素。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用下图装置可进行气体性质的探究实验。A处通入无色气体（可能是H2、CO或CO2）；
    B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放澄清石灰水。

    （1）根据要求完成下表填写：
    序号
    		探究实验
    		简答
    Ⅰ
    		若为H2与CuO的反应
    		B处玻璃管观察到现象：        。
    Ⅱ
    		若为CO与CuO的反应
    		B处反应的化学方程式：        ，
    发生氧化反应的物质是：        。
    Ⅲ
    		若为CO2与C 的反应
    （B处换成酒精喷灯加热）
    		B处的黑色粉末逐渐减少，最后消失，
    D处观察到有        色的火焰。
     
    （2）探究实验Ⅰ通过B处的现象只能确定一种产物是铜，为了进一步确定另一产物是水，请对上述实验装置提出简要修改方案（添加或更换装置的位置和所需的药品）       。
    （3）探究实验Ⅱ澄清石灰水的作用（用发生反应的化学方程式表示）       。
    （4）在上述探究实验Ⅱ、Ⅲ中，D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃，简述其目的分别是：      、      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种．[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：

    物质
    		H2SO4
    		Na2SO4
    		MgSO4
    		CuSO4
    溶解度/g
    		与水任意比互溶
    		19.0
    		39.0
    		23.1
    （1）根据上述信息，可排除     和      溶液；
    （2）为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究：
    [作出假设]该溶液可能是              溶液；
    [实验验证]
    实验方法及步骤
    		可能出现的现象
    		结论或有关化学方程式
     
    		 
    		 
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    [实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
    [试验记录]
    试验编号
    		1
    		2
    反应物
    		6% H2O2
    		6% H2O2
    催化剂
    		1g红砖
    		1gMnO2
    时间(秒)
    		152 S
    		35 S
     
    [结论]
    该探究过程得出的结论是                                       ，
    [反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的              和_____       是否改变。
    [拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
    [假设]                                                    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请完成以下探究．
    [查阅资料]NaOH、Ca（OH）2的溶解度
    温度（℃）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    NaOH溶解度（g）
    		42
    		109
    		129
    		174
    		314
    		347
    Ca（OH）2溶解度（g）
    		0.18
    		0.16
    		0.14
    		0.12
    		0.09
    		0.07
     
    （1）固体A中的成分是什么？
    [猜想与假设]
    甲同学：               
    乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
    乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是                                                      [实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
    实验内容
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．
    		有气泡产生
    		自己的猜想正确
    乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加         ．
    		溶液由无色变为红色
    		自己的猜想正确
     
    [反思与评价]小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是             结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分．
    （2）溶液B中溶质的成分是什么？
    [猜想与假设]丙同学：NaOH、Na2CO3  丁同学：NaOH、Ca（OH）2戊同学：NaOH
    [表达与交流]
    ①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是                       ②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因                                                                             ③同学们立即变换方案，向B溶液中加入             ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，       、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组对比实验，能达到实验目的是
     
    		实验目的
    		实验方案
     
    A
    		 
    探究燃烧所有条件
    		．
    B
    		 
    探究铁生锈所有条件

     
    C
    		探究MnO2对过氧化氢溶液
    分解速度的影响

     
    D
    		 
    实验室制取二氧化碳的药品研究

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示），请你猜想一下是什么气体？

    （1）写出两种可能性。
    （2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂。某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：
    【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                             
    		                         
    		乙醇不是碱
     
    【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O。
    查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4?5H2O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体。
    在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是                                     ；C装置的作用是                 ；D装置的作用是                                                          。
    （2）能确证产物中有H2O的现象是                                                  。实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：        。
    （3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是                                       。
    （4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                           
    		           
    		小红同学的想法是正确的，有关实验现象的反应化学方程式为                                               

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
    （1）【提出问题】
    ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
    ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
    ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
    ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
    （2）【查阅资料与问题解决】
    ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在             之后。 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是             。
    ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和             。
    ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为             。
    ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：

    也可以是流程II：

    与流程I相比，流程Ⅱ的优点是             和                。
    还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
    试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为               。

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