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    16．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下图的实验来验证．如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有NaOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．根据要求，请回答：

    （1）乙小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
    （2）甲小组的反应化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和．
    （3）比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的方法是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验．
    （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，肯定没有变化的是①②⑤⑥（填编号）．
    ①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量  ⑦物质的种类．

    分析 根据盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平不平衡，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变，能验证质量守恒．

    解答 解：（1）乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
    故填：右边；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
    （2）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；
    故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
    （3）比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的方法是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验；
    故填：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；在密闭容器中进行实验；
    （4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，则反应前后的质量不变来解答；
    故填：①②⑤⑥．
    故答案为：
    （1）右边；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
    （2）CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
    （3）将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；在密闭容器中进行实验；
    （4）①②⑤⑥．

    点评 只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．

    练习册系列答案
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    （二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．
    （3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
    adcb（填字母序号）．
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．

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    C．原子核外的电子数约为30D．相对原子质量为55.85g

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    （2）步骤②中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，当燃着的红磷熄灭后，步骤③的横线上应填写集气瓶冷却至室温，水能进入集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶内压强减小．
    （3）该实验中红磷需稍过量，目的是使空气中的氧气全部消耗完．
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    6．溶解度可表示物质溶解性的大小．
    ①如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
    Ⅰ．20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
    Ⅱ．40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶液浓度相同的饱和溶液．
    Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
    烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
    甲
    烧杯中固体逐渐减少，一会全部溶解
    乙
    固体逐渐减少至全部溶解
    丙
    升温后固体质量逐渐增加
    ②气体的溶解度也有一定的变化规律．
    Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小．
    Ⅱ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是增大压强或降低温度．．

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