Question

19．如图是某学校实验小组的同学的实验过程，请你根据如图所示提供的数据计算．

求：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数；
（2）求反应后溶液的溶质质量分数；
（3）将所得不饱和溶液配置成20%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量和化学方程式进行计算相关的数据；
（2）根据题中的数据计算反应后溶液和溶质的质量，然后计算溶质的质量分数；
（3）根据溶液配制前后溶质的质量不变进行分析．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为20g+100g+95.4g-211g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应后生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 y=11.7g
所以样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%；
（2）反应后溶液中溶质的质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{21.1g}{211g}$×100%=10%；
（3）若将所得不饱和溶液配制成20%的氯化钠溶液，需要向溶液中加入氯化钠的质量为z
$\frac{21.1g+z}{211g+z}$×100%=20%
z=26.4g
故答案为：（1）53%；
（2）10%；
（3）26.7g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．