Question

【题目】欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）

方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．

方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．

请回答下列有关问题：

（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是： ．

（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．（2）75%．

【解析】（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．

（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为x．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 3.2g

则，解得x=2.92g．

则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．

设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

y 4.38g

则，解得y=6g．

故样品中碳酸钙的质量分数为=75%．