Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

 

g；
（2）计算该样品中锌的质量；
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算所得溶液中硫酸锌的质量分数．

解答：解：
（1）完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65           161   2
x             y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g，
样品中锌的质量65g
（3）反应后，生成的硫酸锌的质量是16.1g，所得溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答案：
（1）0.2
（2）该样品中锌的质量为6.5g
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．