【题目】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水。
相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表
温度℃ | 10℃ | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C操作中需要用___(填一仪器名称)；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是(填字母)___；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___(填字母)；
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在___范围中；
(5)在农业生产中硝酸钾属于___；
A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥
【答案】玻璃棒 CE B 大于60℃ D
【解析】
(1)A→B、B→C的操作是溶解．所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；
(2)20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾，所以B形成的不饱和溶液，而C、E属于饱和溶液，D则是100℃的不饱和溶液；故填：CE；
(3)B、C、D、E中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有B最小，为5g，所以B溶液的溶质质量分数最小；故填：B；
(4)需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为s，则
=60%，s=150g，所以硝酸钾的溶解度应该大于150g，故温度必须控制在大于60℃范围中；故填：大于60℃；
(5)硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥．故填：D．
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【题目】一些粒子的结构都可用示意图
来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：
（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．
（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．
②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．
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【题目】有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸（含有三种元素），C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答
（1）生成D的化学方程式为_____；
（2）A、B、C之间能发生_____个复分解反应；
（3）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_____（写离子符号）；
（4）若金属M、N分别为铁和锌中的一种，等质量的金属M、N分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_____（用M、N表示）。
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【题目】下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是
A.2Na“2”表示两个钠元素B.NO2“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2SO42- “2”表示两个硫酸根离子D.
“2”表示氧化镁中镁元素为+2价
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【题目】化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)溶解时玻璃棒的作用____，过滤时发现过滤速度较慢可能原因_____
(2)根据题中信息____ (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数，滤液中含有的离子有____ (填离子符号)，滤液倒入下水道前要先处理，需加入的物质是____，
(3)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数___。
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【题目】有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，进行实验探究：
（查阅资料）碳酸钾溶液显碱性，硫酸钡、碳酸钡都是难溶于水的固体．
（实验探究）某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
(1)根据步骤①加水的有固体不溶解的现象，可以确定样品中可能有___或可能有___；
(2)步骤②中溶解与过滤都需要用的仪器有___；
(3)由步骤③现象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以确定样品中一定有___；
(4)写出步骤④中通入二氧化碳后所发生化学反应方程式___；
(5)假设步骤④中恰好完全反应，滤液Ⅱ中溶质的化学式___；
(6)通过实验可知原白色固体中含有的物质___．
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【题目】下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为
（2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出实验室以氯酸钾为原料，用A装置制取O2的化学方程式_____。
（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水的速率，以免反应剧烈放热引起发生装置炸裂，请选出图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（用字母表示）。
（3）若用F装置收集乙炔，气体应从_____端通入。
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【题目】某研究小组深入探究排水法收集CO2气体的可行性，他们通过压力传感器测量CO2气体充满三颈烧瓶开始2分钟内三颈烧瓶内的压强，借助压强变化计算烧瓶内溶解的CO2气体占CO2气体总量的百分数。
实验过程如下：
I按图1组装实验仪器；
II检查装置的气密性；
III添加药品，打开活塞A，并将一次性注射器中的稀盐酸迅速注入容器C中，反应开始后把燃着的木条放在活塞A处，当火焰熄灭时，迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处，移去CO2气体发生装置；
IV从三颈烧瓶中充满CO2气体并关闭活塞A开始计时，每隔1秒记录一次压强传感器的读数，通过活塞口A向三颈烧瓶注入15mL水，图2显示了两分钟内体系的压强变化；
V研究小组通过压强变化计算得出充满250mLCO2气体的三颈烧瓶中注入15mL水，两分钟之内仅有约0.53%的CO2气体溶于水并与水反应。
请回答相关问题：
（1）容器C的名称为__________。
（2）检查该装置气密性的方法有______。
（3）①请写出容器C中发生反应的化学方程式：_______。
②加入稀盐酸前先打开活塞A的目的是______。
（4）结合实验操作，分析图2数据，30秒～40秒这一时间段，三颈烧瓶压强突然增大的原因是_______。
（5）在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2，增大压强会溶解得更多。由“两分钟之内仅有约0.53%的CO2气体溶于水并与水反应”推测：CO2气体溶于水并与水反应的干扰因素可能是_______。通过该实验，研究小组认为可以用排水法收集CO 2气体。
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