Question

【题目】已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）D的化学式是。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是。
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

Answer 1

【答案】
（1）AgCl
（2）Na2SO4、NaCl
（3）Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓
（4）MgCl2、NaNO3
【解析】取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明其中一定含有铁离子合碳酸根离子和氢氧化钠，因此一定含有氯化铁和碳酸钙，所以无色溶液A中一定含有氯离子，所以白色沉淀D是氯化银，无色溶液A加入硝酸钡后会得到沉淀，说明B是硫酸钡，说明原来一定含有硫酸钠，生成白色沉淀B的化学方程式是Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；这包粉末中可能含有物质的化学式是氯化镁和硝酸钠，因为二者的存在不会造成过程中的全体现象的出现，不会影响实验的结果。
故答案为：AgCl；Na2SO4、NaCl；Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；MgCl2、NaNO3。

不同物质之间的反应现象不相同，依次可以根据实验现象来鉴别物质。