Question

6．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．
【查阅资料】
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（固体）↓+NH₄Cl
②主要生产流程如图所示

③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
【理论分析】
（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO₃的溶解度＜NH₄Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO₃受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱

步骤	实验装置	实验操作及现象	解释与结论
1		从a管通入NH3，一段时间 后，从b管通入CO2， 溶液中有固体析出	（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是吸收过量的氨气，以免挥发到空气中在成污染 （2）通NH的a管若伸到液面下， 会造成的后果是食盐水被倒吸进玻璃管
2		加热，导管口有气泡， 澄清石灰水变浑浊	步骤1析出的固体是碳酸氢钠
3		滴加足量稀盐酸， 有气泡产生，固体逐渐消失	步骤2加热后得到的固体是纯碱

【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明步骤2加热后得到的是碳酸氢钠．

Answer 1

分析 【理论分析】（1）根据相同条件下，碳酸氢钠结晶析出来分析；
（2）根据质量守恒定律以及题干信息来分析书写化学方程式；
【模拟实验】氨气具有刺激性气味，会造成空气污染，可用稀硫酸来进行吸收；氨气极易溶于水；
【实验反思】根据二氧化碳的检验方法来分析．

解答 解：【理论分析】（1）在相同的条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以碳酸氢钠结晶析出而氯化铵不会结晶析出；故填：＜；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【模拟实验】（1）氨气具有强烈的刺激性气味，挥发到空气中会造成空气的污染，稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，故用稀硫酸来吸收多余的氨气；故填：吸收过量的氨气，以免挥发到空气中在成污染；
（2）因为氨气极易溶于水，若导管a插入液面以下，会导致饱和的食盐水被倒吸进玻璃管；故填：食盐水被倒吸进玻璃管．
【实验反思】要设计实验证明产生的气体是二氧化碳气体，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，也证明了步骤2加热后得到的固体是碳酸钠，故填：将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明步骤2加热后得到的是碳酸氢钠．

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．