【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是____________________________。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
(1)上图中①是_____。
(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为_____。
(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_____。
(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中_____。
A KHCO3溶解度较大
B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大
D K2CO3溶解度较小
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【题目】“宏现微现符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。
(1)图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。
(2)经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。
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【题目】科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写：
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为_______________；
(2) 丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比为 ____________ ；
(3)碳元素和氧元素的质量比是________；
(4)氢元素的质量分数为_____________。
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【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______________。若改用n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH_______(填“>”、“<”或“＝”)7。
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【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D. KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体
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【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
（查阅资料）
（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
（猜想与假设）
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。
（实验探究）
（1）.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
（2）.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。
（现象与结论）
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。
（实验反思）
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。
（拓展应用）
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。
A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
(1)仪器①的名称是__。
(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的O2， 应选择的发生与收集装置是__(填序号)，发生反应的化学方程式为___，反应物中氧元素的化合价为___。
(3)组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之_______(填“前”或“后”)放置，该装置一般用于____固体(填“药品名称”)制氧气时使用，试管口的棉花团作用是___。写出用一种白色固体制取氧气的化学方程式____。
(4)如果用大理石和浓盐酸制取CO2，常混有HCl气体，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，连接装置的顺序____，其中除去HCl气体时发生的反应的化学方程式为_____。
(5)对于制取CO2后剩下的溶液甲同学进行探究，取少量的溶液滴加无色酚酞试液，溶液无色，甲同学猜想剩余溶液一定是氯化钙溶液。(氯化钙溶液显中性)大家一致认为甲同学实验不能证明他的猜想，理由是___。如果要证明甲的猜想是正确的，可以选择____(填字母)来代替酚酞试液。
A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀硫酸
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【题目】某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是 __________________________．
（探究二）测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：________．
进行实验：实验步骤如图2所示．
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 _______________．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 ______________．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 ________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
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