Question

【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．

（1）根据图曲线可以判断实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ， 则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）碱；酸
（2）红色刚好褪去
（3）

设待测液溶质的质量分数为x

2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O

80 98

25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%

答：待测液溶质的质量分数为3.6%．

【解析】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸；（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，故填：红色刚好褪去；
3）解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和反应及其应用的相关知识，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．